申論 2鹼度可做為天然水體中pH 緩衝劑及無機碳源，也會影響水中二氧化碳溶解度，而溶於水體中二氧化碳之主要物種型態為CO(aq)，其於水中解離反應的反應式及常數（25oC）如下：CO(aq) + HO ↔ HCO−(aq) + H+(aq)pK = 6.35(1)223a1HCO−(aq) ↔ CO2−(aq) + H+(aq)pK = 10.33(2)33a2請回答以下問題（水溫皆為25oC）：（每小題10 分，共30 分）㈠已知在大氣壓力1.00 atm 下，水蒸氣壓為0.0313 atm，空氣中二氧化−2碳濃度為425 ppm、亨利常數為3.38×10mol/L-atm，請計算空氣中−4二氧化碳在1.00×10M NaOH 水溶液中的飽和溶解度（mol/L）。−3㈡某天然水體水樣（總）鹼度為1.50×10eq/L，pH 為11.0，請計算CO2−(aq)的體積莫耳濃度（M）。㈢某水樣的體積為50.0 mL，滴定至酚酞終點需消耗0.0200 N HSO 水溶液7.00 mL，繼續滴定至溴甲酚綠終點需另消耗0.0200 N HSO 水溶液12.00 mL，若忽略OH−鹼度，請計算CO2−鹼度（mg/Las CaCO）及HCO−鹼度（mg/L as CaCO）。