申論 2鐵（Fe）在自然水（natural water）中存在有Fe2+、Fe3+、Fe(OH)(s)、Fe(OH)(s)等溶解態離子及氫氧化鐵沉澱，若在自然水中Fe3+、Fe2+的平衡濃度都是1.0 × 10-5M。又鐵在自然水的pE-pH 圖、Fe3+/Fe2+的氧化還原電位及Fe(OH)(s)、Fe(OH)(s)的沉澱反應式及Ksp 值分別如下：（K = 1.0 × 10-14）w3+ - 2+0 0Fe+ e⇄ Fe E= +0.771 V pE= +13.13+ --38Fe+ 3OH⇄ Fe(OH)(s) Ksp = 6.3 × 103(1)2+ --15Fe+ 2OH ⇄ Fe(OH)(s) Ksp = 8.0 × 102(2)㈠請分別導出Fe2+/Fe(OH)(s)及Fe(OH)(s)/Fe(OH)(s)它們邊界線（boundary line）的pE-pH 方程式。（16 分）㈡請計算當Fe2+、Fe(OH)(s)及Fe(OH)(s)在自然水中達到平衡時的pE 及pH 值。（4 分）類科： 化學安全科目： 環境化學（含分析化學）