申論 4已知化合物HQH 可分別與鋁離子及溴進行下列反應：3 HQH(aq) + Al3+(aq) → Al(QH)(s) + 3 H+(aq)HQH(aq) + 2 Br(aq) → HQBr(aq) + 2 HBr(aq)某生根據上述反應，定量分析一包含有AlCl(式量：133.5)的不純物；實驗步驟與結果如下：⑴以蒸餾水溶解該不純物。過濾去除雜質。在澄清濾液中逐量加入HQH。溶液出現沉澱物。⑵溶液不再產生沉澱後，過濾、收集沉澱物。⑶於沉澱物中逐滴加入鹽酸。俟沉澱物完全溶解後，加入40.00 mL、0.010 M Br。溶液呈現紅棕色。⑷加入過量KI 以及數滴澱粉試劑。溶液呈現藍紫色。以0.010 M的NaSO溶液進行滴定。滴入40.00 mL NaSO時，溶液由藍紫色褪為無色。根據所述，回答下列問題：㈠寫出NaSO 與I 反應時的淨離子反應式，其中係數須以最小整數比表示。（5 分）㈡在步驟⑶中，添加鹽酸的目的為何？並以化學反應式解釋之，其中係數須平衡。（5 分）㈢若實驗誤差可忽略不計，則不純物中含有多少克的AlCl？並詳述計算過程。（15 分）