申論 4以下所列為Ag+與Cu2+離子的還原半反應，其中Eo’ 與Eo’ 為其形式AgCu電位（Formal potential）：Ag+ + e- → Ag， Eo’ = 0.80 V vs. NHEAgCu2+ + 2e- → Cu， Eo’ = 0.30 V vs. NHECu已知Ag+與Cu2+離子的還原電位均符合能斯特方程式，根據所述，回答下列問題：㈠若在1.0 公升0.001 M 的AgNO 溶液中加入大量銅粉，則銀離子的最終濃度為多少M？估計其數值，並詳述計算過程，假設溶液體積變化可忽略不計、pH 值並無變化、銅粉僅會與銀離子進行下列反應，不會引起其他反應。（15 分）[Cu2+]2Ag+(aq) + Cu(s) ⇌ 2Ag(s) + Cu2+(aq)，K =+2[Ag]㈡實驗顯示：若以一含有1 × 10-4 M 的CuSO 與x M 的Q 的溶液（簡稱溶液T），作為下列電池中陰極半電池的電解液：Ag | AgNO (0.01 M) || 溶液T | Cu該電池的電壓值（簡稱E）會隨x 的數值增加而下降，如下圖所示。cell已知Q 在水中不會進行任何氧化還原反應，僅會與Cu2+離子進行下列反應，其中K 為其平衡常數，y 為Q 的反應係數，估計K 與y 的數值，ff並詳述計算過程。（15 分）Cu2+(aq) + y Q(aq) ⇌ [CuQ]2+(aq)y[CuQ2+]K = yf2+൧ሾሿyCuQV-0.96/cell-0.98E-1.00log(x)/ M