申論 2在酸性條件下以CrO2−氧化Fe2+的反應原理，被應用於水樣化學需氧量（COD）的檢測，已知在25℃下相關半反應及標準電極電位如下：2−−+3+ oCrO+ 6e+ 14H ↔ 2Cr+ 7HOE= +1.33 V （1）3+ −2+oFe+ e ↔ FeE= +0.77 V （2）能斯特方程式（Nernst Equation）之R 及F 值分別為8.314 J/K-mol 及96485 C/mol，而單位轉換：CV = J 且1cal = 4.184 J，請回答以下問題：㈠請計算CrO2−與Fe2+反應生成Cr3+及Fe3+之全反應的平衡常數Ke（25℃）。（10 分）㈡承上題，請計算上述全反應的標準自由能變化∆Go（kcal）（25℃）。（10 分）㈢以濃硫酸調整某濃度為0.10 N 的KCrO 水溶液，使其pH = 1.0、體積= 50 mL，使用0.20 N 硫酸亞鐵銨溶液進行滴定，請計算滴定達當量點時Cr3+的體積莫耳濃度（M）（假設完全反應）。（5 分）