申論 1小明開發一種新的方法分析環境水樣品的銅含量，購買一瓶標準參考物質（standard reference material），標籤上標示銅含量為0.750 ppm。小明使用新的分析方法檢測標準參考物質的銅含量，得到的數據分別為0.771、0.785、0.760、0.759、0.775 ppm。㈠請說明精確度和準確度有何不同。（8 分）㈡請評估此方法的相對誤差並列出算式。（6 分）㈢請評估此方法的變異係數（coefficient of variation）並請列出算式。（6 分）
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弱點分析
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申論 2請計算下列溶液的pH 值。㈠濃度為2.0 M 的HCl 溶液。（6 分）㈡濃度為0.01 M 的NaOCl 溶液。（NaOCl 的K = 3.3x10-7）（7 分）b㈢混合溶液含有0.30 M 的甲酸（HCOOH）及0.50 M 的甲酸鈉（HCOONa）。（HCOOH 的K = 1.8x10-4）（7 分）a
申論 3小明以重量分析法分析DDT 殺蟲劑中的氯含量。取5.50 g 的DDT 殺蟲劑（CHCl，分子量為354.49 g/mol）以金屬鈉分解釋出Cl-後，配製成Cl-溶液。加入過量的AgNO 溶液形成0.1873 g 的AgCl（分子量為143.32 g/mol）沉澱。㈠請計算樣品中DDT 的含量百分比為何？（10 分）㈡若AgCl 固體形成膠體沉澱物，顆粒太小不易過濾，須設法使膠體粒子凝聚成較大的顆粒。請說明使膠體粒子凝聚的方法有那兩項？（4 分）㈢請說明何為均勻沉澱法（homogeneous precipitation）。（6 分）
申論 4以NaOH 溶液滴定25.0 mL 濃度為0.10 M 的HCO 溶液，HCO 的K = 4.45x10-7，K = 4.69x10-11。a1a2㈠配製好的NaOH 溶液須以鄰苯二甲酸氫鉀（KHP，分子量為204.22g/mol）標定，請說明原因。（4 分）㈡取0.54 g 的鄰苯二甲酸氫鉀（KHP），配製成25.0 mL 的水溶液，以未知濃度NaOH 水溶液滴定，加入25.3 mL 時到達滴定終點。請計算NaOH 水溶液的莫耳濃度。（6 分）㈢指示劑pH 變色範圍如下：甲基紅：4.2-6.3，溴百里酚藍：6.2-7.6，酚酞：8.3-10.0，茜素黃：10.0-12.0。請問要加入那種指示劑，才能觀察HCO 的第二個滴定終點。（請詳細說明原因）。（10 分）
申論 5檢測爆裂物中KClO（分子量為122.55 g/mol）含量是使用氧化還原滴定法。取0.1791 g 爆裂物樣品，加入50.0 mL 濃度為0.087 M 的Fe2+溶液，進行下列反應：- 2+ +- 3+ClO+ 6Fe+ 6 H → Cl+ 6Fe+ 3 HO當反應完全後，過量的Fe2+以14.9 mL 濃度為0.069 M 的Ce4+溶液進行反滴定。㈠請寫出Fe2+和Ce4+的反應方程式。（6 分）㈡請計算和KClO 反應的Fe2+毫莫耳數。（6 分）㈢請計算樣品中KClO 的含量百分比。（8 分）