申論 1以KMnO溶液滴定1.5 0.1克消毒劑中含HO的重量百分比。㈠寫出滴定反應平衡式。（5分）㈡將0.1603 0.0002克的KMnO（分子量= 158.034 g/mole）溶於去離子水中，最終溶液體積為33.3 0.2毫升（mL），計算所配製之KMnO溶液之莫耳濃度（molarity），答案需含正確之有效數字及誤差範圍。（8分）㈢滴定終點體積為12.8 0.2毫升，計算HO含量百分比，答案需含正確之有效數字。（6分）㈣何者對HO含量百分比的誤差影響最大？分析樣品秤重、KMnO秤重、配製滴定液體積或滴定終點溶液體積？（6分）
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弱點分析
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申論 2測量水中銅離子含量，五次重複實驗分別測得98.6、98.4、97.2、94.6及96.2 ppb。㈠將ppb表示成克/毫升（g/mL）。（2分）㈡計算平均值（以正確有效數字表示）及在95%信心度下的標準差（systematic error）。（8分）㈢若正確水中銅離子含量為96.6 ppb，在95%信心度下，計算實驗值與正確值是否有顯著差異？（6分）㈣估算要做幾次重複才能在95%信心度下，將相對標準偏差降低至1.5%以下。（8分）
申論 3以EDTA水溶液（pH = 7）滴定100.0 0.2 mL廢水中汞離子（Hg2+，原子量= 200.592 g/mole）含量。（每小題6分，共24分）㈠列出滴定化學平衡式及計算conditional formation constant K。HgY2-（ = 4.80 × 10-4，K = 6.3 × 1021）4HgY2-㈡若以0.0200 0.0002 M EDTA 水溶液進行滴定，滴定終點體積為12.8 0.2 mL，計算廢水中汞離子含量及誤差範圍（使用正確有效數字）。（K2- = 6.3 × 1021）HgY㈢計算滴定終點時溶液中的汞離子濃度[Hg2+]。（使用正確有效數字）㈣若將pH從7.0提高到10.0，螯合效率提高或降低？解釋原因。
申論 4檢量線與標準添加是定量分析常用的兩種方法：㈠試述檢量線定量分析法並說明標準品數目、檢量線濃度範圍、迴歸線的斜率、迴歸線的標準偏差，以及未知物的重複測量次數等五變因對定量準確度的影響。（12分）㈡試述標準添加法。（3分）㈢比較檢量線與標準添加法，分別各舉一項其優缺點。（12分）