申論 1將3.30克(NH)SO溶於125.0毫升的0.1011 M NaOH溶液，最後加去離子+ -10水至500.0毫升。（Ka of NH= 5.7010）㈠寫出此溶液之酸鹼平衡式。（10分）㈡計算溶液之pH值。答案需含正確之有效數字。（14分）
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弱點分析
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申論 2定義以下滴定相關名詞：㈠滴定當量點（equivalent point）。（6分）㈡滴定終點（end point）。（6分）㈢一級標準品（primary standard）與二級標準品（secondary standard）於定量分析使用上之差別。（8分）㈣氫氧化鈉（NaOH）與鄰苯二甲酸氫鉀（KHP）粉末分別為一級或二級標準品，請解釋原因。（8分）
申論 3以HCl溶液（0.1000 M）來滴定50.00 mL的NaCN（0.0500 M）溶液（HCN的Ka = 6.2 × 10-10）㈠寫出滴定反應平衡式。（5分）㈡計算加入0.00 mL的HCl溶液後的pH值。（5分）㈢計算加入25.00 mL的HCl溶液後的pH值。（7分）㈣計算加入26.00 mL的HCl溶液後的pH值。（7分）
申論 4在分析化學中，銀量法是一種涉及銀離子的滴定方法。通常情況下，銀離子會與多種離子形成沉澱，請列出以下銀離子沉澱物的化學平衡式及解釋其溶解度與pH值的關係。（每小題8分，共24分）㈠氯離子（Cl）㈡氰離子（CN）㈢碳酸鹽（CO2）