申論 1水溶液中加入1.0 × 10–4M Pb(IO) 的難溶鹽（K = 2.5 × 1013）32sp㈠如果水溶液是純去離子水，列出化學平衡式，計算Pb(IO) 的溶解度。（8 分）2+–4㈡如果水溶液中已含有0.10M 的鉛離子[Pb]，再加入1.0 × 10MPb(IO)，計算Pb(IO) 的溶解度。Pb(IO) 的溶解對[Pb2+]貢獻是否超過5%？（10 分）–4 2+㈢如果水溶液中已含有1.0 × 10M 的鉛離子[Pb]，再加入相同濃度的Pb(IO) (1.0 × 10M），相較於㈡，Pb(IO) 的溶解度會增加或減少?Pb(IO) 的溶解對[Pb2+]貢獻是否超過5%？（10 分）
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弱點分析
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申論 2在分析化學中，以下兩滴定是傳統上常用的定量方法㈠列出以NaOH 滴定HNO濃度之當量平衡式及如何決定滴定終點？（6 分）㈡列出在酸性溶液中以KMnO 滴定NaCO 濃度之當量平衡式及如何決定滴定終點？（8 分）㈢解釋滴定終點（end point）與當量終點（equivalent point）的差異及可能造成差異的原因？（4 分）
申論 3水溶液密度為0.899 g/mL，進行以下單位轉換，答案需遵守正確有效數字寫法。（每小題8 分，共24 分）㈠水溶液含28.0% w/w NH，將單位轉換成莫耳濃度（M）。㈡水溶液含2.50 × 10ppm 氯離子[Cl]，將單位轉換成莫耳濃度（M）。Cl 原子量：35.453㈢水溶液含0.50 M NaCl，將單位轉換成重量濃度單位（g/mL）。Na 原子量：22.977
申論 4水溶液含0.050 M NH（K = 1.75 × 105），回答以下問題。3b㈠列出此水溶液中兩項主要的化學平衡式。（8 分）㈡列出此水溶液中的質量平衡式（mass balance equation），此平衡式中何者可忽略（誤差＜5%）？（7 分）㈢列出此水溶液中的電荷平衡式（charge balance equation），此平衡式中何者可忽略（誤差＜5%）？（7 分）㈣依以上假設，計算此溶液的pH 值（取正確有效數字）。並驗算以上假設造成之誤差是否＜5%？（8 分）