申論 1在實驗室進行水樣中總磷濃度的例行性檢驗時，分析人員獲得了以下5次重複測量的數據（單位：mg/L）：15.2、15.4、15.5、15.6、16.8。㈠請分別解釋「準確度（Accuracy）」與「精密度（Precision）」的定義，（10 分）並說明通常用那一種統計量來表示一組數據的精密度？（5 分）㈡數據中的16.8 看似明顯偏高。請利用Q 檢定法（Q-test）計算其Q 實驗值（Q），並判斷該數值是否應被剔除？（已知當測量次數n=5 時，calc在95%信心水準下的Q 臨界值為0.710）（10 分）
本卷皆為申論題，點「看答案與解析」查看擬答。
弱點分析
未作答的題目不計分。看我的紀錄
申論 2緩衝溶液在環境分析與化工製程中扮演維持pH 值穩定的重要角色。㈠假設有一弱酸HA（其酸解離常數K = 1.0 × 10-5）。若將50 mL 的a0.10 M HA 水溶液與50 mL 的0.10 M NaA（弱酸鹽）水溶液均勻混合，請計算此混合溶液的pH 值。（5 分）㈡在進行酸鹼滴定時，選擇適當的指示劑是減少滴定誤差的關鍵。請說明選擇酸鹼指示劑的一般性原則為何？（10 分）㈢在實務操作上，為何通常會避免使用「弱鹼」來滴定「弱酸」（或是用弱酸滴定弱鹼）？請從滴定曲線的特徵加以解釋。（10 分）
申論 3針對水樣或化工產品中氯離子（Cl-）的定量，莫耳法（Mohr method）與重量分析法是兩種經典的傳統方法。㈠在使用莫耳法以標準硝酸銀（AgNO）溶液滴定氯離子時，應使用何種化學試劑作為指示劑？（5 分）並請敘述滴定達到終點時，溶液中發生了什麼化學反應而產生顏色變化（需寫出產生顏色的沉澱物化學式與顏色）？（10 分）㈡若改用重量分析法，取2.00 g 的未知固體樣品，經溶解並加入過量硝酸銀後，產生了1.435 g 的氯化銀（AgCl）沉澱。請計算該未知樣品中氯（Cl）的重量百分比（%）？（已知原子量：Ag = 107.9，Cl = 35.5）。（10 分）
申論 4碘定量法（Iodometry）廣泛應用於環境溶氧（Winkler 法）或食品中維生素C 的測定。㈠碘定量法常使用硫代硫酸鈉（NaSO）作為標準滴定液來滴定生成的碘（I）。請寫出此氧化還原反應的平衡化學方程式。（10 分）㈡碘定量法中必須使用「澱粉」作為指示劑。請說明澱粉指示劑應在滴定的那一個階段（滴定初期還是接近終點時）加入？並詳細解釋原因。（15 分）