申論 1氫氧化鈉（NaOH）常利用鹽水溶液（NaCl, HO）經電解程序加以製備，而生產過程會衍生氯氣（Cl）及氫氣（H）。若進料鹽水溶液之濃度為40 wt%，產物組成為44 wt% NaOH、6 wt% NaCl 及50 wt% HO。（M = 71 g/mol；M = 58.5 g/mol；M = 40 g/mol；M = 18 g/mol）Cl2NaClNaOHH2O試求：㈠食鹽（NaCl）轉化為氫氧化鈉之百分比？（10 分）㈡製備100 kg 產物時，所生成之氯氣及氫氣重量（kg）？（10 分）
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申論 2苯胺（CHNH）可利用硝基苯（CHNO）與氫氣反應而製備，惟同時衍生水份。若生產過程中硝基苯進料（100 moles）之總轉化率（overallconversion）為90%，而流經反應器之單程（one-pass）轉化率為30%，新鮮氫氣進料為過量20%（excess）。反應器出口物流（stream）經過分離器後分別獲致最終產物及反應物回流物流，反應物回流物流之組成為23%硝基苯及77%氫氣，此回流將與新鮮進料混合後流經反應器（題中之%視為mole %）。試求：㈠硝基苯合成苯胺之化學反應式。（5 分）㈡最終產物之各成分莫耳數。（8 分）㈢反應物回流之莫耳數。（7 分）
申論 3煉油業輕裂製程主要生產乙烯、丙烯及丁二烯，然進料裂解過程中，乙炔伴隨乙烯而生成，丙二烯亦隨丙烯而產生，四碳族之碳氫化合物則混合於丁二烯中。於上述情形下，試分別說明乙烯、丙烯及丁二烯之商業純化方法。（20 分）
申論 4重量分析法可用於檢測氯離子含量，請問：㈠某樣品含有氯化鉀（KCl，分子量為74.55 g/mol），取1.51 g 的樣品配製於酸性溶液中，加入0.64 g 二氧化錳（MnO，分子量為86.94 g/mol）後進行下列反應：MnO+ 2 Cl－+ 4H+→ 2HO+ Cl+ Mn2+2（s）（aq）（aq）2（aq）2（g）（aq）反應完全後，將過量的二氧化錳過濾、清洗及乾燥，秤得MnO 的重量為0.35 克。請計算樣品中KCl 的重量百分比。（12 分）㈡檢測水中氯離子含量時，加入AgNO 溶液形成AgCl 沉澱，請說明有那些具體方法可形成顆粒較大且易過濾的AgCl 晶體沉澱。（8 分）
申論 5以逆相層析法（reverse-phase liquid chromatography）分析可樂中的檸檬酸（CHO：pK = 3.1、pK = 4.8、pK = 6.4）及咖啡因（CHNO）687a1a2a381042含量。檸檬酸及咖啡因的結構如下：檸檬酸咖啡因㈠當移動相（mobile phase）含有20%甲醇及80%水，請說明檸檬酸及咖啡因流出層析管柱的順序，並說明原因。（6 分）㈡咖啡因的滯留時間（retention time）為18.9 分鐘，未滯留物質流出管柱時間為0.5 分鐘（t）。未滯留物質及咖啡因訊號峰底部寬度（widthMof peak）分別為0.5 分鐘及1.0 分鐘。請計算咖啡因的滯留因子（retention factor, k’）。（6 分）㈢若要滯留因子k’= 10，以乙醇和水為移動相，乙醇和水的比例應該如何調整？（極性係數：水為10.2，甲醇為5.1，乙醇為4.3）。（8 分）