申論 1一莫爾（mole）水於1 大氣壓和-10℃凝結成冰，反應熵（∆H）和整體焓變化（∆S）為何？（20 分）univ已知：∆H = -79.7 cal g-1C, HO(1) = 1.00 cal K-1g-1p2C, HO(s) = 0.49 cal K-1g-1p2
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申論 2計算600℃時，HO(g)+O(g) HO(g)之反應自由能∆G°。已知：H(g)+O(g) HO(g) K = 2.3 × 106 at 600 K2222p2H(g)+O(g) 2HO(g) K = 1.8 × 1037 at 600 K （8 分）222p
申論 3某反應之反應速率常數在30℃時是20℃時之兩倍。其反應活化能（the activationenergy）為何？（6 分）
申論 425℃時，反應A(g) B(g)之自由能變化如右下圖。圖中實線是沒有加入催化劑時的自由G/ J/mol能圖，而虛線則是催化反應的自由能圖。請回答下列各問題：㈠反應自由能∆G°為何？（2 分） 12162㈡沒有催化劑時，正向反應之反應活 B化能E 為何？（2 分）aA㈢加入催化劑時，正向反應之反應活化能E 為何？（2 分）a㈣25℃之平衡常數（equilibrium Reaction Coordinateconstant）為何？（4 分）㈤若1 莫爾A 和1 莫爾B 於1 大氣壓混合，當達到平衡後，A 和B 的平衡分壓各為多少？（6 分）㈥證明平衡時，K=k /k r。K 是平衡常數，而k 和k 是正向和逆向反應之反應速率常ffr數。（4 分）㈦「催化劑加速正向反應的速率但不影響逆向反應的速率，所以整體反應變快」。請說明以上說法是正確或錯誤。（4 分）類 科： 商品檢驗科 目： 物理化學
申論 5參考下述化學電池（galvanic cell），回答下列問題：左半電池 右半電池電極 Pt Pt溶液 0.10 M MnO- 0.40 M Cr3+2+0.30 M CrO2-0.20 M Mn 270.010 M H+ 0.010 M H+相關物種之標準還原電位為MnO- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4HO E° = 1.51 VCrO2-+ 14H+ + 6e- → 2Cr3+ + 7HO E° = 1.33 V㈠此電池之電池反應的反應商數（reaction quotient）Q。（4 分）㈡25℃時此電池之電池電位。（4 分）㈢25℃時此電池之自發反應（net spontaneous cell reaction）之平衡常數。（4 分）
申論 6過渡金屬化合物的電子組態和其性質關係密切，據此簡答下列各小題：㈠為什麼鋅和銀位在週期表的不同欄，然而Zn2+和Ag+在水溶液中和氨形成的錯合物穩定性相似。（3 分）㈡為什麼Sc3+化合物為無色，而Ti3+和V3+化合物色彩繽紛？（3 分）Co3+CoCl3−andCo(CO)3+㈢兩個錯離子：，一個是順磁性另一為反磁性，利用結晶場理論（crystal field theory）討論兩個化合物的d 電子組態和判斷其磁性。（8 分）
申論 7氦原子的第二激發態電子組態是1s12p1。㈠以空間函數（spacial functions, Ψ , Ψ, Ψand Ψ）和自旋函數（spin functions,1s2 p2 p2p10−1α and β）乘積的方式列出所有的反對稱自旋軌域（antisymmetric spinorbitals）。（6 分）㈡求出㈠各函數之總自旋量子數（total spin quantum number）S 和自旋多重態（spinmultiplicity, i.e. singlet or triplet）。（6 分）㈢以項符（term symbol）歸類㈠各函數。（4 分）