申論 1為緩和水溶液系統中pH 值因酸或鹼的導入而產生劇烈變化，我們常會配置緩衝溶液（buffer solution）。請回答以下與緩衝溶液相關的問題：㈠請說明緩衝溶液的基本組成與緩衝溶液抑制pH 變化的原理。（10 分）㈡請計算溶液中含有0.300 M KHPO 與0.200 M KHPO 時，溶液中的pH 為何？（5 分）ር⎯⎯⎯ሮር⎯⎯⎯ሮር⎯⎯⎯⎯ሮpKa=2.1 pKa=7.2 pKa=12.2HPOHPO-HPO2-PO3-㈢若在400 ml 的上述緩衝溶液（0.300 M KHPO/0.200 M KHPO）中加入100 ml 0.05 M NaOH 溶液時，pH 變化量為多少？（5 分）㈣請說明緩衝能力（buffer capacity），以及決定高緩衝能力的兩項因子。（10 分）
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弱點分析
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申論 2酸鹼度計（pH meter）是實驗室常用來分析溶液中pH 值的儀器，請回答以下關於pH meter 的相關問題：㈠請說明pH meter 量測pH 值的原理。（10 分）㈡請說明為何pH meter 對pH 的測值容易受溫度影響？（5 分）㈢請問pH 值確切上是與H+莫耳濃度還是與H+活度（activity）相關的指標？（2 分）請說明H+莫耳濃度與H+活度在物理意義上的差異。（3 分）
申論 3重金屬離子常與水溶液中的陰離子形成錯合物，請回答以下關於錯合的相關問題：㈠金屬陽離子與陰離子的錯合反應是一種路易式酸鹼（Lewis acid-Lewisbase）作用的反應，請問何者為鹼？何者為酸？（4 分）㈡請依序排列HCO-、NO-與NH 對Cu2+的錯合能力，並從各物種的pK 或pK 解釋你的答案。（9 分）ab（HCO pK=6.4, HCOpK=10.3, HNO pK=-1.4, NH pK=4.75）23a3a3a3b㈢請問相較於原先的金屬離子，金屬錯合物的還原電位會提高還是降低？請說明你的原因。（6 分）formation constant, KCu(CN)2-㈣根據以下方程式與形成常數（f），還是Cu(NH)2+6錯合物的還原電位比較高？請解釋你的答案。（ 分）Cu2++4CN-↔Cu(CN)2-K =1.0×10254fCu2++4NH↔Cu(NH)2+K =5.0×1013334f
申論 4光化學是很主要的大氣化學反應，請回答以下相關問題：㈠若Cl 原子的生成熱為∆H =121.7 kJ/mol，請問波長小於多少nm 的光f可將Cl 游離成Cl 原子？（5 分）（普朗克常數（Planck’sconstant,h）= 6.626×10−34J·s，光速C=3.0×108 m/s）㈡請說明自由基定義與光誘發分子產生自由基的原理。（5 分）㈢請由路易式結構（Lewis structure）判斷O 是否為自由基？（5 分）OH1.0 atm 15℃7.5106 /cm3㈣氫氧自由基（）在白天時的濃度為個，請計算該濃度為多少ppt（氣體常數R=0.082 L·atm·K−1·mol−1）？（5 分）
申論 5若該OH 在1 分鐘時變為5.3106個/cm3，2 分鐘時變為3.8106個/cm3，4.51.5106 /cm35分鐘時僅剩個，請問該消耗的速率常數為何？（ 分）