申論 1過渡金屬錯合物有三種常見幾何結構：㈠請繪圖表示並定義其對稱性點群（6 分）㈡寫出過渡金屬原子的d 軌域並定義其相對能量（1 分）㈢繪圖說明㈠所述過渡金屬化合物的d 軌域相對能量（10 分）
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弱點分析
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申論 2某反應在400 K與600 K 間之平衡常數為ln K = A + B/T + C/T2 ，其中A = –1.76、 B= –1368 K、C = 1.1 × 105 K2。求此反應於550 K之標準反應焓（standard reactionenthalpy）與標準反應熵（standard reaction entropy）。（15 分）
申論 3萘（naphthalene）之熔化焓是18.80 kJ mol–1，熔點為81°C。計算27°C時萘在苯（benzene）中之理想溶解度（ideal solubility）。（15 分）
申論 4反應速率定律方程式中，反應速率常數（rate constant）k 的單位（units）與反應級數（the order of the reaction）有關：㈠簡述下式中對各物種之反應級數、反應之總反應級數、與反應速率常數的單位[H]I2[O]Rate= k2 （6 分）[H+]1/2㈡下列反應速率常數對應之反應之總反應級數各為何？k = 2.18 × 10–4 M–2 s–1 （2 分）k = 7.82 × 10–4 M–1/2 s–1 （2 分）
申論 5反應式為A⎯⎯→kP之反應㈠此反應對A 的濃度[A]之反應級數為1/2，求其積分速率定律（integrated rate law）式。（10 分）㈡如何做圖決定此反應之反應速率常數（rate constant）k？（1 分）㈢此反應之半衰期（half-life）為何？半衰期是否與反應物之初始濃度相關？（7 分）
申論 6假設二氧化碳（CO）是理想氣體，下列過程的∆H0和∆S0各為多少？1CO(g,298.15K,1bar)→1CO(g,950K,1bar)已知C0=26.648+42.262×10−3T−142.40×10−7T2其中C 0的單位為JK−1mol−1，T 的PP單位為K。（10 分）
申論 7繪圖並解釋下列與電子能階有關之現象：（每小題3 分共15 分）㈠fluorescence㈡phosphorescence㈢intersystem crossing㈣internal conversion㈤predissociation